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    如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)。
    A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
    C
    本题考查化学反应速率和化学平衡知识，当平衡时，各物质的量随时间的变化应不再发生变化，故是平行于横坐标的直线，由平衡态Ⅰ变为平衡态Ⅱ，可通过增大反应物浓度的方法实现。从题中图像可知，新平衡反应速率大于原平衡反应速率，所以不可能是减小反应物的浓度，所以C项叙述与示意图不相符合。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：
    化 学 反 应
    		p(H2O)／kPa
     
    （1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
    		1.04
    （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
    		0.75
    （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
    		0.11
    平衡关系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡。则当
    A．p(H2O)＝0.75 kPa时，CuSO4·3H2O不分解
    B．p(H2O)≤0.11 kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
    C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa时，是CuSO4·H2O的稳定区
    D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是                 (　　)
    A．2 mol C
    B．4 mol A、1 mol B
    C．1 mol B和1 mol C
    D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
    下列判断正确的是(      )
    A．反应放出热量x="0.05" a
    B．反应达到平衡状态时，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
    C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x
    D．升高温度，平衡常数变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。
    ①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
    ③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。
    （4）原气体中a∶b＝________。
    （5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对可逆反应的认识正确的是（  ）
    A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
    B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
    C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
    D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
    (1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
    容器
    编号
    		c(H2O)
    /mol·L-1
    		c(CO)
    /mol·L-1
    		c(H2)
    /mol·L-1
    		v正、v逆比较
    Ⅰ
    		0.06
    		0.60
    		0.10
    		v正=v逆
    Ⅱ
    		0.06
    		0.50
    		0.40
    		①
    Ⅲ
    		0.12
    		0.40
    		0.80
    		v正<v逆
    Ⅳ
    		0.12
    		0.30
    		②
    		v正=v逆
     
    ①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
    在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　 　。 
    (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 
    (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）
     
    		起始时各物质的物质
    的量（mol）
    		达到平衡时能量变化
    容器编号
    		N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出23.15 kJ能量
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出Q kJ能量
     
    A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
    B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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