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    17．有下列几种物质：①氯化铵      ②氦气      ③氯化镁      ④二氧化碳
    ⑤过氧化氢    ⑥氯化钠    ⑦过氧化钠
    其中：a．只含离子键的物质是③⑥（填编号，下同）
    b．只含共价键的物质是④⑤
    c．既有离子键又共价键的是①⑦．

    分析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：①氯化铵中含离子键和N-H共价键；②氦气中不含化学键；③氯化镁中只含离子键；④二氧化碳中只含共价键；⑤过氧化氢只含共价键；⑥氯化钠只含离子键；⑦过氧化钠中含离子键和O-O共价键，只含离子键的物质是③⑥；只含共价键的物质是④⑤；既有离子键又共价键的是①⑦；
    故答案：③⑥；④⑤；①⑦；

    点评 本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．用甲装置检验1-溴丙烷消去产物
    B．实验室用乙装置制取乙烯
    C．用丙装置收集甲烷气体
    D．用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，画出F的离子结构示意图
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH发生该反应转移电子数为6.02×1023
    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键、共价键，写出加热该盐的化学方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为Cl，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-═2Fe2+，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为33.6g
    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为3s；
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
    （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
    （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/（L•s）
    （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/（L•s）
    （3）前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能因为那时HCl的浓度高，浓度越高，速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    Ⅰ．酸碱中和滴定--已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
     滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积（mL）
    滴定前 滴定后
     1 25.00 0.50 20.60
     2 25.00 6.00 26.00
     3 25.00 1.10 21.00
    （1）用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）试样中NaOH的质量分数为80%．
    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色  
    Ⅲ．沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D （填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na2CrO4．

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