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    【题目】利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

    A. X是N2

    B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

    C. NH4+中含有非极性共价键

    D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

    【答案】B

    【解析】

    NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。

    A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；

    B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O，故B正确；

    C. NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C错误；

    D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。

    回答下列问题：

    (1)铝原子核外能量最高的电子有_____个。分析AlCl3熔点较低的原因(熔点：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________

    (2)比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。___________

    (3)铝灰(主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用__________(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式_______________________________。

    (4)制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，NO2含量降低

    0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

    v正：b点>a点

    b点：v逆>v正

    恒温，t1时再充入O3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH) 3

    Fe(OH) 2

    Al(OH) 3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    请回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L）

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋ ，应使用的试剂为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

    已知：

    （R1、R2、R3表示烃基或氢原子）

    （1）A的结构简式为__________。B的化学名称为____________________。

    （2）C中所含官能团的名称为__________。

    （3）F→G、G+H→M的反应类型分别为__________、__________。

    （4）E→F的第一步反应的化学方程式为____________________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

    ①属于芳香族化合物

    ②既能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为______________________________。

    （6）参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料（无机试剂任选），设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/cm3(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

    ①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

    A.①②B.②③C.①③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)

    B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小

    C. 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

    D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）

    A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

    成分

    Si

    Fe

    Cu

    Mn

    Mg

    Zn

    Ti

    Li

    Al

    含量

    0.08

    0.1

    2.9～3.5

    0.5

    0.25～0.8

    0.25

    0.1

    0.8～1.1

    Bal

    为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

    (1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。

    (2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。

    (3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。

    (4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________

    (5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

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