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    14．以下有关钠的化合价的叙述中．正确的是（　　）
    A．Na2O属于碱性氧化物
    B．Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3
    C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
    D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无想象，一段时间后有气泡产生

    分析 A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
    B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3；
    C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性；
    D、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即生成气泡．

    解答 解：A、氧化钠与酸反应生成盐、水，则Na2O属于碱性氧化物，故A正确；
    B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3，不会变为NaHCO3，故B错误；
    C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
    D、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，碳酸氢根离子与氢离子立即反应放出二氧化碳气体，所以立即生成气泡，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查钠的化合物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的用途叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铁通常用作红色油漆和涂料
    B．用铝制餐具长期存放碱性食物
    C．过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源
    D．硅可用于制作电脑芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物中，能通过单质与酸反应或单质间化合直接制取的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与共价键的强弱有关的是（　　）
    A．HF的沸点高于HClB．金刚石的熔点比晶体硅高
    C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
    C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂          b．降低温度           c．增加NH3的物质的量
    （3）该可逆反应达到平衡的标志是c e（填字母）
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    f．amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是45.5%（保留2位小数）．
    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是分离出0.1molNH3．
    （6）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ；
    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力．安阳燃料电池工作原理如图2所示：
    ①b电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
    （2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：
    i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii． …．
    ①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．
    b．取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去．
    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①b与外接电源的负极相连．
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作发生的现象解释或结论
    A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解于水的沉淀
    B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
    C常温下铜片插入硝酸中产生白色沉淀常温下铜和硝酸一定产生NO2
    D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用 0.50mol•L-1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
    A．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
    B．用量筒量取上述盐酸
    C．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
    D．盐酸的浓度为1.00 mol•L-1

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