Question

取11g氯化铵样品，加入过量的烧碱溶液，加热到氨气全部逸出，并将生成的氨气用100mL 3mol/L的盐酸完全吸收，此时溶液呈现酸性，然后用滴定管加入40mL 2.5mol/L的苛性钠溶液后，刚好将剩余盐酸中和，求该氯化铵样品的纯度以及含氮百分率．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：该过程中发生的反应有NH₄Cl+NaOH

△   .

NH₃↑+NaCl+H₂O、NH₃+HCl=NH₄Cl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，和氨气反应的n（HCl）=3mol/L×0.1L-2.5mol/L×0.04L=0.2mol，根据NH₃+HCl=NH₄Cl知，n（NH₃）等于和氨气反应的n（HCl）=0.2mol，根据氮原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，根据m=nM计算氯化铵的质量，再根据质量分数公式计算N元素质量分数．

解答： 解：该过程中发生的反应有NH₄Cl+NaOH

△   .

NH₃↑+NaCl+H₂O、NH₃+HCl=NH₄Cl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，和氨气反应的n（HCl）=3mol/L×0.1L-2.5mol/L×0.04L=0.2mol，根据NH₃+HCl=NH₄Cl知，n（NH₃）等于和氨气反应的n（HCl）=0.2mol，根据氮原子守恒得n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，氯化铵样品中氯化铵质量m=nM=0.2mol×53.5g/mol=10.7g，氯化铵样品的纯度=

10.7g

11g

×100%=97.3%，根据N守恒得m（N）=0.2mol×14g/mol=2.8g，N元素百分含量=

2.8g

11g

×100%=25.5%，
答：该氯化铵样品的纯度以及含氮百分率分别为97.3%、25.5%．

点评：本题考查了根据方程式进行计算，明确发生的反应及反应中各个物理量之间的关系是解本题关键，结合原子守恒进行解答即可，题目难度不大．