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    【题目】在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在，在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是 ( )

    A.0B.1C.2D.3

    【答案】C

    【解析】

    离子反应中遵循电荷守恒，则反应前后的电荷总数相等。

    反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，

    则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：

    (1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。

    (2) 已知：①X的单质结构为(，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。

    ②有关键能的数据如下表：

    化学键

    X-O

    O=O

    X-X

    键能(kJ/mol)

    460

    498.8

    176

    写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)

    (3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

    (4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

    B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

    C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

    （1）CO2的电子式是______。

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

    Ⅰ．

    Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

    ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

    ② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

    反应温度/ ℃

    EC转化率/ %

    产率/ %

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

    a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

    b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

    c．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

    D. SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

    实验I：

    实验现象

    i．加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；

    ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色

    已知：i．

    ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：

    （1）和溶液反应的离子方程式是______。

    （2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

    ① 认为原因被证实的现象iii是________。

    ② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。

    （3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

    ① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。

    ② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。

    （4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

    实验IV

    现象

    向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉

    充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

    ① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。

    ②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。

    a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

    b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

    c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是

    A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

    B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

    C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

    D. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定不能大量存在的是( )

    A. Mg2＋ B. Na＋ C. S2－ D. HCO3－

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