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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )

A. 该滴定可选用如图所示装置示剂;

B. 该滴定可用甲基橙作指;

C. Na2S2O3是该反应的还原剂;

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol;

【答案】C

【解析】分析:ANa2S2O3溶液显碱性;

B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答;

C、根据Na2S2O3S元素化合价变化分析;

D、根据Na2S2O3S元素化合价变化解答。

详解:ANa2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,A错误;

B、溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与Na2S2O3发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,B错误;

CNa2S2O3S元素化合价由+2价升高到+2.5价,失去电子被氧化,作还原剂,C正确;

DNa2S2O3S元素化合价由+2价升高到+2.5价,因此反应中每消耗2mol Na2S2O3,转移2mol电子,D错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速加聚面具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G) 的合成路线如下图所示。已知有机物A的核磁共振氢谱显示为单峰。

请按要求回等下列问题:

(1)A所含官能团的名称为_________

(2)B的结构简式为__________

(3)反应②的反应类型为_________

(4)反应④的化学方程式为__________

(5)G的结构简式为_____________

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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率υ小于N点的逆反应速率υ

B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)

C. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

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【题目】下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是(
A.Fe2+、Na+、Cl、NO3
B.Na+、Al3+、SO42、Cl
C.NH4+、K+、NO3、S2
D.Na+、K+、HCO3、SiO32

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【题目】硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题

探究制取CuSO4·5H2O晶体

小组同学设计了如下两种方案

将铜片加入足量浓硫酸中并加热

将铜片加入稀硫酸,控温4050℃滴加双氧水

1方案甲发生反应的化学方程式为____________反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法倒出剩余液体,____________

2方案乙发生反应Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O该实验控温4050℃的原因是________与方案甲相比,方案乙的主要优点有____________________(写出2)

探究用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物

已知CuSO4·5H2O脱水后升高温度,会继续分解成CuO和气体产物,气体产物可能含有SO3SO2O2中的13种。

35.00gCuSO4·5H2OA中加热,当观察到A中出现_____________,可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后,A中固体质量为3.00g,则此时A中固体的成分为___________

4装置B中迅速生成白色沉淀,说明分解产物中有__________C装置的作用是____________

5理论上E中应收集到VmL气体,事实上体积偏少,可能的原因是______________(不考虑泄漏等仅器与操作原因)

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【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A. 葡萄糖是还原剂

B. 外电路中电子由A极移向B

C. 溶液中H+ B极区移向A极区

D. B极电极反应式为:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

1利用I2O5的氧化性处理废气H2S得到SI2两种单质,发生反应的化学方程式为________________

2利用I2O5也可消除CO的污染其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度(T1T2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时,02 min 内,CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________

b点时CO的转化率为_______,化学反应的平衡常数K=_____(填表达式)。

③反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH______0(填“>”“<”“=”)。

④上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 molCOCO2气体,则化学平衡________(填向左” “向右)移动。

⑤下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.容器内的压强不再变化 B.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化 D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11

3Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。

已知反应:

Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________

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A. 图中温度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力

C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)

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A.NH3B.Na2OC.NaHSO4D.KOH

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