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    8．已知，E（N≡N ）=945kJ•mol-1，EH-H=436kJ•mol-1，EN-H=391kJ•mol-1．那么1mol N2与3mol H2合成氨时的能量变化为（　　）
    A．吸收208 kJ的热量B．放出208 kJ的热量
    C．吸收93 kJ的热量D．放出93 kJ的热量

    分析 1mol N2与3mol H2合成氨的方程式为：N2+3H2?3NH3，根据△H=反应物的键能和-生成物的键能和，据此计算．

    解答 解：1mol N2与3mol H2合成氨的方程式为：N2+3H2?3NH3，此反应的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=（945kJ•mol-1）×1+（436kJ•mol-1）×3-（391kJ•mol-1）×6=-93KJ/mol，即此反应放出92KJ热量，故选D．

    点评 本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞H2SB．酸性：HCl＞H2CO3
    C．金属性：K＞LiD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：
    沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
     沉淀开始时PH 7.52.2 8.8  6.5
     沉淀完全时PH  9.5 3.7 10.8 8.5
    根据以上信息回答问题：
    （1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
    （2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节PH的范围为8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+．
    （4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
    （5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
    （6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
    首先向制取的MnO2 中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
    然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
    （2）写出物质C、G的化学式：CFeCl2，GAl2O3．
    （3）反应①的反应类型是：置换反应（填基本反应类型）．
    （4）反应④的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是：取少量FeCl3溶液于试管中，加入KCSN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）1molO2与1molO3分子数之比为1：1．
    （2）H2O的摩尔质量为18g/mol．
    （3）标准状况下，0.1mol的氧气的体积为2.24L．
    （4）2L0.5mol/LCaCl2溶液中Ca2+浓度0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．
    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K298398498…
    K/（mol•L-1）24.1×106K1K2…
    完成下列问题：
    ①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）；
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
    （5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是ABD（填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是   （　　）
    A．金属钠着火时，立即用水喷洒
    B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
    D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空．
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取．
    （2）写出沉淀物中所有物质的化学式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
    （3）滤液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
    （4）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    ④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
    B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
    D．由Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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