练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．

    已知：

    （1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是羧基、羟基．
    （2）D→Y的化学方程式是．
    （3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2．
    ①M 是CH3COOH．②B→D的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是b．
    a． B、C、D 中均含有酯基
    b．乙二醇可通过CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路线合成
    c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
    （5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．
    ①X→E的反应类型是取代反应．②E 的结构简式是．
    （6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．
    （7）聚合物P 的结构简式是．

    分析 “缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能．由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程．结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D是．由于反应I的另一产物M能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M含羧基．结合M的相对分子质量为60可以得出M为乙酸，B为．由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A是X两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物．若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．若E中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物．则E为，最后E 发生共聚，得到聚合物P．

    解答 解：“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能．由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程．结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D是．由于反应I的另一产物M能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M含羧基．结合M的相对分子质量为60可以得出M为乙酸，B为．由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A是X两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物．若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．若E中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物．则E为，最后E 发生共聚，得到聚合物P．

    （1）D是，所含的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
    （2）D→Y的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （3）①M 是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
    ②B→D的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （4）a．D是，不含酯基，故a错误；
    b．CH2=CH2与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，在氢氧化钠水溶液、加入条件下发生水解反应生成乙二醇，故b正确；
    c．C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物，没有酚羟基，不能与饱和溴水反应产生白色沉淀，故c错误，
    故选：b；
    （5）①X→E发生酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应；
    ②E 的结构简式是：，故答案为：；
    （6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是：，
    故答案为：；
    （7）聚合物P 的结构简式是：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，侧重考查学生分析推理能力，熟练掌握官能团的性质与转化，题目涉及有机物的结构复杂，为易错题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色．
    II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
    III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质Br2．
    （3）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （4）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某常见有机物（分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O
    B．该有机物不可能为芳香醇
    C．该有机物的分子式可能为C8H10O2
    D．该有机物可能与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子反应方程式．
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ③Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl-时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列检测方法不合理的是（　　）
    实验检验方法
    A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体用可见光束照射
    B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将反应后溶液转入盛有水的烧杯中
    C区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
    D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如下：

    （1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
    （2）加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是11.0＜PH＜12.2．

    开始沉淀时沉淀完全时
    Mg2+pH=9.6pH=11.0
    Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
    （3）在空气中加热MgCl2•6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分流程如图：

    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子，溶液显碱性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO32-，CO32-离子交换Ca2+形成更难溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高（NH4）2SO4的产量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2  ②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O   ③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应
    B．氧化性KClO＞Br，还原性Br-＞CI-
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是溶解软锰矿、闪锌矿，可以循环利用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）
    A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
    B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成
    C．与   互为同分异构体
    D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案