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6.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小 ②阴极质量增加 ③电解过程中Cu2+浓度不变,则可选用的电极是(  )
A.石墨作阳极,铁作阴极
B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极
C.纯铜作阳极,铁作阴极
D.铁作阳极,纯铜作阴极

分析 电解CuSO4溶液时,若要求达到以下三点要求:①阳极质量减小 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu2+浓度不变,说明该装置为电镀池且阳极为Cu,据此分析解答.

解答 解:电解CuSO4溶液时,若要求达到以下三点要求:①阳极质量减小 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu2+浓度不变,说明该装置为电镀池且阳极为Cu,
A.用石墨作阳极,铁作阴极,阳极质量不变、电解质溶液中铜离子浓度降低,故A错误;
B.含Zn、Ag的铜合金作阳极、纯铜作阴极时,阳极质量减少、阴极质量增加,且电解质溶液中铜离子浓度降低,故B错误;
C.纯铜作阳极,铁作阴极,阳极上铜失电子溶解质量减少,阴极上铜离子放电析出质量增加,所以电解质溶液中Cu2+浓度不变,故C正确;
D.铁作阳极,纯铜作阴极,阳极质量减少、阴极质量增加,且电解质溶液中铜离子浓度降低,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电解原理,根据题干信息确定阴阳极材料,再结合选项分析解答,注意:活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.请补充完整,配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
(1)5KI+1KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
(3)2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含Ca、Fe、C、O四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:

(1)流程图中红褐色沉淀是Fe(OH)3,白色沉淀2是Fe(OH)2,由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(2)固体2的成分为FeO,写出固体2与盐酸反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O.
(3)在酸性条件下,H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)溶液3中含有金属阳离子是Fe2+,如何通过实验检验该离子的存在将样品溶解,先滴加硫氢化钾溶液,无现象,再加氯水,则溶液变血红色,说明含有二价铁离子.
(5)气体甲的成分是CO2,气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应,写出此反应的化学方程2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Fe2O3+CO(或生成Fe3O4).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列离子方程式正确的是(  )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2
C.Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=NH3•H2O+H2O+BaCO3
D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.地壳中含量最多的元素所形成的单质(  )
A.常温下为固态B.在空气中含量也最多
C.可用来灭火D.能使带火星的木条复燃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组溶液中,c(NO3-)与200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c(SO42-)相同的是(  )
A.l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液B.100mL0.2mol•L-1Cu(NO32溶液
C.200mLO.l mol•L-1Fe(NO32溶液D.400mLO.l mol•L-1Al(NO33溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现有等质量的两份固体,其化学式为Na2CO3•2NaHCO3•3H2O.一份与足量的盐酸反应收集到气体体积为V1L(标准状况),另一份固体在空气中灼烧至恒重,再与足量稀硫酸反应产生气体体积为V2L(标准状况).则V1:V2为(  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学与生产、生活息息相关,下列叙述正确的是(  )
A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染
C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过X射线衍射方法区别晶体、准晶体和非晶体.
(2)基态Fe原子有4个未成对电子,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5.可用硫氰化钾检验Fe3+,现象是形成血红色溶液.
(3)根据价层电子对互斥理论判断:SO42-的立体构型为正四面体,H3O+的立体构型为三角锥.
(4)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O.乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有16个铜原子.
(5)Al单质为面心立方晶体,其晶胞如图.晶胞中铝原子的配位数为12.

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