Question

如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 
    

1. A.
   镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺。
2. B.
   铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
3. C.
   该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
4. D.
   该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

Answer 1

D
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。镁的金属性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而金属铝可以，所以铝是负极，镁是正极，A不正确；氢氧化钠溶液是过量的，得不到氢氧化铝白色沉淀，B不正确；溶液中靠离子的定向运动，C不正确；金属铝表面含有氧化膜氧化铝，但氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，不必处理，D正确，答案选D。
考点：考查原电池的有关判断和应用以及铝以及化合物的性质
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是在明确原电池工作原理的基础上，灵活运用，有利于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。