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    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
    B．离子方程式两边正电荷不相等；
    C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    D．一水合氨不能拆开，应该保留分子式．

    解答 解：A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正确；
    B．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
    C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．氨水为弱碱，一水合氨必须保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物．
    I：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存．某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
    （1）装置 I中的浓硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．
    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品．
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明变质．
    Ⅱ：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （1）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
    （2）确定滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变．
    （3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是AC．
    A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列化学反应式
    （1）乙烷在氧气中燃烧2C2H6+7O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20．
    （2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　　　　　  B．饱和食盐水
    C．浓硫酸              D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
     实验现象 原因
     溶液逐渐变为红色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色 
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
     然后溶液从无色逐渐变为黄绿色 
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
    （3）电解后溶液的pH=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3，其质量为2g或3.1g．（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．卤素原子是卤代烃的官能团．C-X之间的共用电子对偏向卤原子，形成一个极性较强的共价键，分子中C-X键易断裂
    B．卤代烃难溶于水，易溶于大多数有机溶剂，常温下均呈液态，且密度均＞1 g/cm3
    C．强碱的水溶液中均可发生水解反应；在强碱的醇溶液中加热均可发生消去反应
    D．卤素原子的检验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是（　　）
    A．石膏能使豆浆变成豆腐
    B．明矾净水
    C．花粉在水面上做布朗运动
    D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1991年诺贝尔化学奖授予瑞士物理化学家R．R．Ernst教授，以表彰他在发展高分辨率核磁共振波谱学方面的杰出贡献．1H核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物分子结构的一种重要方法．请回答下列问题：
    （1）甲醛（HCHO）在PMR中可能有1组信号峰
    （2）在常温下测得的某烃C8H10的PMR谱观察到两种质子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为，该烃在光照下生成的一氯代物在PMR谱中可能产生的各组信号峰的峰面积之比为3：2：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）
    A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质

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