A. | 原子序数:W>Z>X | |
B. | 气态氢化物的稳定性:N>R | |
C. | Y和W形成共价化合物 | |
D. | X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
分析 同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,以此解答该题.
解答 解:A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,原子序数逐渐增大,由原子半径大小关系可知原子序数W>Z>X,故A正确;
B.同一周期元素的原子半径越大,原子序数越小,非金属性越弱,对应的氢化物越不稳定,则气态氢化物的稳定性:N<R,故B错误;
C.图中元素应为第三周期元素,Y为金属Mg,W为非金属S,二者形成的化合物为离子化合物,故C错误;
D.Y为Na,Z为Al,对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,氢氧化铝具有两性,可与强碱反应,故D正确.
故选AD.
点评 本题考查同周期元素的性质的递变规律,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意把握同周期元素的性质的递变规律,难度不大.
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A. | 质子数为35、中子数为45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br | |
B. | 过氧化钠的电子式: | |
C. | 硫离子的结构示意图: | |
D. | 苯的结构简式:C6H6 |
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化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2?2HI | 43 | 34 |
A. | 已知t1>t2,HX的生成反应为放热反应 | |
B. | 在相同条件下,X2平衡转化率a:F2>Cl2 | |
C. | X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 | |
D. | HX的稳定性:HBr>HI |
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A. | M上有气体放出 | |
B. | M为负极,N为正极 | |
C. | 化学能转变为电能的装置 | |
D. | 导线中有电流通过,电流方向由N到M |
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