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    下列说法正确的是（）

        A． 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

        B． 需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

        C． 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

        D． 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应


    考点：  硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．

    专题：  碳族元素．

    分析：  A．光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；

    B．氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；

    C．水晶的主要成分为二氧化硅；

    D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．

    解答：  解：A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；

    B．海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故B错误；

    C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；

    D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；

    故选：D．

    点评：  本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）

        A． 化学学科与其他学科分支的联系不紧密

        B． 化学知识只是在工业生产中起到重要作用

        C． 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

        D． 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的Na2SiO3与Na2与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3+2Na2═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：   ；  ．

    （2）滤渣A的主要成分为   ；滤渣A的用途是（只写一种）  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述不正确的是（）

    ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

    ②酸性氧化物都属于非金属氧化物

    ③金属氧化物都属于碱性氧化物

    ④碱性氧化物都属于金属氧化物

    ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

    ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

    ⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

    ⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．

        A．             ①②③⑥⑧          B． ②③⑤⑦⑧      C． ②③⑤⑥⑦   D． ②③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：

    ①Na2CO3 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

    分类标准        电解质          盐            非电解质      混合物

    属于该类

    的物质                                                        

    （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式   ．

    （3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）

        （I）                               （II）

    A   将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液      将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水

    B   将少量SO2通入Ba（OH）2溶液         将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液

    C   将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中   将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液

    D   将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合   将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    则下列有关说法正确的是（）

        A． 高铁酸钾中铁显+6价

        B． 湿法中FeO42﹣是还原产物

        C． 干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子

        D． K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象说法正确的是（）

        A． 红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟雾

        B． 含有氯元素的物质都呈黄绿色

        C． 氢气在氯气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在瓶口有白雾产生

        D． 钠在空气里加热，先熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（　　）

    　  A． 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

    　  B． 向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

    　  C． 常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

    　  D． 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣

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