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    6．莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
    B．鞣酸分子比莽草酸分子多两个双键
    C．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同
    D．两种酸都能与溴水反应

    分析 A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁发生显色反应；
    B．鞣酸分子中不含碳碳双键；
    C．酚羟基、羧基能和NaOH反应，醇羟基和NaOH不反应；
    D．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代．

    解答 解：A．莽草酸不含酚羟基，所以不能和氯化铁发生显色反应，故A错误；
    B．鞣酸中不含碳碳双键，莽草酸中含有一个碳碳双键，所以莽草酸分子中比鞣酸多一个双键，故B错误；
    C．酚羟基、羧基能和NaOH反应，醇羟基和NaOH不反应，等物质的量的两种酸假设都是1mol，莽草酸最多需要1molNaOH、鞣酸最多需要4molNaOH，故C错误；
    D．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，莽草酸中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，鞣酸中含有酚羟基，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质之间的关系即可解答，注意莽草酸中不含酚羟基，而使醇羟基，所以莽草酸不具备酚的性质，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于苯的同系物是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（　　）
    A．第ⅠA族与第ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能导电的化合物
    C．在熔化状态下能导电的化合物D．熔点高的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）
    A．N、O、F原子半径依次增大
    B．P、S、Cl元素最高化合价依次增高
    C．Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多
    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①⑩②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
    （2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
    （3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
    （6）元素①的原子结构示意图为，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验：
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算
    ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅
    ②实验中加热至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全挥发．
    ③若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
    （2）方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题：
    ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中．D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中．
    ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前、后的质量．
    ③有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度．你认为是否正确？理由是否，E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差
    （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为23.98%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（　　）
    ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
    A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
    C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
    D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

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