精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】XYZMQR是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

原子核外有6种不同运动状态的电子

Y

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z

原子半径在同周期元素中最大

M

逐级电离能(kJ/mol)依次为 5781 8172 74511 57514 83018 376

Q

基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空:

(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图:_______

(2)XYZM四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)

(3)R元素可形成R2R3,其中较稳定的是R3,原因是__________

(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________

(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

【答案】 Na>Al>C>O Fe3的价层电子排布为3d5,处于d能级半充满状态,能量低,结构稳定 1s22s22p63s1 1

【解析】

X原子核外有6种不同运动状态的电子,则XC元素;Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等,Y核外电子排布为1s22s22p4,所以Y应为O元素;Z原子半径在同一周期元素中最大,则ZNa元素;根据M逐级电离能(kJ/mol)数值大小关系可知:M最外层有3个电子,应为Al元素,Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,应为Cl元素,R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子,即能量最高的为3d6,应为Fe元素,以此解答该题。

根据上述分析可知:XCYOZNaMAlQClRFe元素。

(1)QCl元素,基态原子核外外围电子排布式为3s23p5,所以Cl元素的基态原子的外围电子排布图为:

(2)XCYOZNaMAl。由于同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以XYZM四种元素的原子半径由大到小的顺序是:Na>Al>C>O

(3)RFe元素,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子失去最外层2个电子形成Fe2+Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6,外围电子排布为3d6,由于原子核外电子排布时,各个轨道处于全满、半满或全空时能量低,处于稳定状态,所以当Fe2+再失去3d轨道上的1个电子后变为3d5的半充满的状态,能量低,结构稳定,故Fe元素形成的Fe2+Fe3+中较稳定的是Fe3+

(4)Z11Na元素,根据构造原理可知Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1

(5)QCl元素,基态原子核外电子排布式是:1s22s22p63s23p53p轨道数目为3,由于一个轨道上最多容纳2个自旋方向相反的电子,所以Cl原子的未成对电子个数是1个。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用,如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂;影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液;FeS可用于消除水中重金属污染等。

1)已知:①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____

2)将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示;测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。

①研究表明,上述反应达到平衡后,向体系中加入适量KCl固体后,溶液颜色无变化,其原因是___,根据图1分析,在t1t2时刻,生成Fe3+的速率较大的是____时刻。

②常温下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___,其它条件不变时,若向容器中加适量蒸馏水,则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③根据图2判断,该反应的ΔH___0(填“>”或“<”),图中五个点对应的状态中,一定处于非平衡态的是___(填对应字母)。

3)利用FeS可除去废水中的重金属离子,如用FeSPb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染,当转化达到平衡状态时,废水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具体数据,已知Ksp(PbS)=8×10-28Ksp(FeS)=6×10-18]。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是:(  )

A.①中KCl 是氧化产物,KBr发生还原反应

B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16

D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G是合成治疗恶心、呕吐药物--盐酸阿扎司琼的一种中间体,其合成路线如下:

回答下列问题:

物质G在核磁共振氢谱中显示有 ______ 种不同化学环境的氢原子,其个数比为: ______

写出物质CF的结构简式: ______ ______

指出反应的反应类型: ______

写出反应的化学方程式 ______

实际生产过程中D的产率较低。请从C的结构特点及反应条件分析原因并提出改进措施: ______

写出两种满足下列条件的有机物结构简式: ______ ______

分子组成比D少一个氧原子

苯环上的一氯代物只有一种

该物质最多可以和含的溶液反应不考虑苯环上卤原子的水解

不能使溶液显紫色。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成气转变为甲醇过程中,涉及如下反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol,现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2,反应经5min后达到平衡,测得CO的转化率为50%。下列说法不正确的是

A.05min内,v(H2)0.1 mol·L1·min1

B.当反应达到平衡时,COH2的物质的量之比为12

C.其他条件不变时,若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器,则CO的平衡转化率将增大

D.5min后,将甲醇液化分离出,此时平衡正向移动,正反应速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究原电池和电解池的工作原理,某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

1)甲装置中,a电极的反应式为_______________________________________

2)乙装置中,阴极区产物为_______________

3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a_______(填“正”或“负”)极,该装置内,发生的电解方程式为___________________________________、生成消毒液的方程式为________________________________________________________

4)若甲装置作为乙装置的电源,一段时间后,甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________(不考虑气体的溶解)。

5)某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽内盛放含铬废水,Cr2O72-被还原成为Cr3+Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如图:

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式:____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物ABC互为同分异构体,分子式均为,有关的转化关系如下图所示。

已知:的碳链无支链,且A能与足量完全反应可得到单质Ag

为含有一个五环的酯;

CH3CH=CHRBrCH2CH=CHR

请回答下列问题:

中所含官能团的名称是 ______

H的结构简式依次为 ______ ______

的加聚反应产物的结构简式为 ______

不能发生反应的反应类型有 ______ 填序号

取代反应加成反应银镜反应水解反应消去反应 聚合反应氧化反应还原反应皂化反应酯化反应

写出的反应方程式: ______ 只写条件下的反应,有机物用结构简式表示

D的同分异构体,且符合以下条件:

分子中只含有一个甲基

能发生银镜反应;

M与足量Na反应能产生标准状况下的气体;

除官能团上的氢原子外,还有两种不同类型的氢原子。

请任意写出一种符合条件的M的结构简式: ______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质,如图:

是六种有机化合物,它们之间的关系如图:

请根据要求回答。

中含有的官能团是 ______ 填名称

反应的化学方程式为 ______ ,此反应的类型是 ______

已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中1,则B的分子式为 ______

是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点:能跟FeCl3溶液发生显色反应;能发生加聚反应;苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ______

的结构简式是 ______

的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 ______ 种,其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是 ______ 写结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质都属于醇类,但不是同系物的是(  )

A.C2H5OHCH3—O—CH3

B.

C.CH3CH2OHCH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OHCH3CHOHCH2OH

查看答案和解析>>

同步练习册答案