Question

T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
T	基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X	基态原子的最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z	单质常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是

 

；
（2）写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式（分子、离子各一种）

 

、

 

；
（3）X 的氢化物分子间能形成氢键，Z 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是

 

；
（4）元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和
①元素Q 基态原子的价电子排布式为

 

；
②元素Q 与元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-离子，其中Q 与TX^-之间的化学键类型为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：T基态原子的L层上s电子数等于p电子数，T的电子排布式为1s²2s²2p²，所以T为碳元素，X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多，则X的电子排布式为1s²2s²2p³，X为氮元素，Z基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，为铝元素或氯元素，由于Z单质常温、常压下是气体，所以Z是氯元素，Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小，则Y在第ⅠA族，且T、X、Y、Z原子序数依次增大，则Y为钠元素，元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和，所以Q的原子序数为28，为镍元素，据此解题．

解答： 解：T基态原子的L层上s电子数等于p电子数，T的电子排布式为1s²2s²2p²，所以T为碳元素，X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多，则X的电子排布式为1s²2s²2p³，X为氮元素，Z基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，为铝元素或氯元素，由于Z单质常温、常压下是气体，所以Z是氯元素，Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小，则Y在第ⅠA族，且T、X、Y、Z原子序数依次增大，则Y为钠元素，元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和，所以Q的原子序数为28，为镍元素，
（1）根据元素周期律可知，C、N、Na的电负性大小为：N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
（2）等电子体是指原子个数相同、价电子数也相同的微粒，据此可知与N₂互为等电子体的分子和离子是CO、CN^-或C₂^2-，故答案为：CO； CN^-或C₂^2-；
（3）氨气中氮原子的电负性大于氯化氢中的氯原子，而氮原子的半径小于氯原子，所以氨气分子之间可以形成氢键，而氯化氢分子之间不能，故答案为：Cl的电负性比N小、原子半径比N大；
（4）①Q的原子序数为28，为镍元素，它的价电子排布式为3d⁸4s²，故答案为：3d⁸4s²；
②在[Ni（CN）₄]^2-离子配离子中，Ni²⁺与CN^-之间是配位键，故答案为：配位键．

点评：本题主要考查了根据元素原子结构特点及元素周期表推断元素种类，从而进一步考查核外电子排布、杂化方式、配合物的结构及晶体的结构，有一定的综合性，中等难度．