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    下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是 

    A． Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

    B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

    C．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

    D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                               

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

    ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

    ⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水

    A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③              D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为(　　)

    A．0.5 mol/L                            B．1.0 mol/L

    C．2.0 mol/L                            D．3.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能用于判断金属失电子能力强弱的是

       A．同主族金属元素原子半径大小

       B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

       C．水溶液中金属间发生的置换反应

       D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

    （1）柠檬酸的晶体类型为                。

    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为           。

    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                    （填元素符号）。

    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

    （5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

    A．离子键       B．极性键       C．非极性键

    D．金属键       E．氢键         F．范德华力

    （7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（    ）

    A.Na2O2在反应中只作氧化剂

    B.O2是还原产物                             

    C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

    D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

    其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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