[题目]某离子反应涉及到H2O.ClO-.NH4+.OH-.N2.Cl-等微粒.其中N2.ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.该反应中Cl-为氧化产物B.NH4+是还原剂.ClO-是氧化剂C.消耗1mol还原剂.转移6mol电子D.反应后溶液的酸性减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应中Cl-为氧化产物

B.NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂

C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D.反应后溶液的酸性减弱

【答案】B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，ClO-为反应物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。

根据分析，反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，

A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；

B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂，故B正确；

C．N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；

D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是(　　)

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤

D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。

（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（3）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)产生沉淀A的离子反应方程式是：________________________；

(2)试剂X是：____________________________________；

(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________；

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是：________________________。

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________ (填化学式)，并写出离子反应方程式：_______________________________________________。

(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是：________________________洗涤，干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A.分子式为C12H18O2

B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应

C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2（标况下）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.该工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

（4）F原子的核外电子排布式是________________。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。