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    11．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    装置：构成锌-铜原电池
    B．
    装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气
    C．
    装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    D．
    装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

    分析 A．电极与电解质溶液颠倒；
    B．NH4Cl与Ca（OH）2 加热得到NH3，氨气可用碱石灰干燥，密度比空气小，易溶于水；
    C．不能排出乙醇的影响；
    D．生成的二氧化碳含有乙酸．

    解答 解：A．应将锌插入硫酸锌，铜插入硫酸铜溶液中，否则锌置换铜，不能形成原电池反应，故A错误；
    B．NH4Cl与Ca（OH）2 加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3，故B正确；
    C．乙醇易挥发，其能与酸性高锰酸钾溶液反应，应先除去乙醇，故C错误；
    D．乙酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳含有乙酸，不能证明酸性H2CO3＞C6H5OH，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理以及实验操作的严密性的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    MZ
    A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜M
    C．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应．
    （3）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
    （4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
    （5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．
    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中OH-向电极a移动
    B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
    C．O2在电极b上发生还原反应
    D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
    B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
    C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
    D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16． 某恒密闭容器中，一定量的X与Y发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应温度T1＞T2该反应是吸热反应
    B．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    C．M点的平衡常数比W点的平衡常数小
    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
    C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    D．将足量AgCl分别放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L盐酸  中溶解至饱和c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体
    B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
    C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇
    D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
    （1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
    （2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

    本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为Cg/Lt
    A.30～400 B.40～90 C.90～100
    （3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
    有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，还有2H++2e-=H2↑
    （4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
    组提出如下假设
    假设一：该沉淀为Fe（OH）
    假设二：该沉淀为Fe（OH）3
    假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3
    为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：
    操作现象结论
    假设三正确

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