离子晶体一般不具有的特征是( )
A．熔点较高、硬度大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．干燥时不能导电
D．熔化时不导电
开心试卷期末冲刺100分系列答案
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黄冈小状元同步计算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_________________________________________________。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度 (g/100 g H2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_______________________。
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 ) 。
(4)吸收剂X是______________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________________________________________。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2
2I－＋
)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为 __________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na—→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷(
)的是( )
A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
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科目：高中化学 来源： 题型：
①～④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图①和③ B．图②和③
C．只有④ D．图①和④
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________________。
(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因：
___________________________________________
___________________________________________。
(4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面有关晶体的叙述，错误的是( )
A．金刚石的空间立体网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：
(1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。
(2)d所属的晶体类型是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、－、HCO
、SO
、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体产生，并得到无色透明溶液；②向①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题。
(1)原溶液中一定不存在的离子是__________；
(2)原溶液中一定存在的离子是__________。
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