[题目]依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是( )A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（）

A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

【答案】C

【解析】试题分析：A、同一周期元素的原子,半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；B、氢属于第ⅠA族，属于非金属，B项错误；C、利用单质间的置换反应，比较非金属性强弱，C项正确；D、F、O没有最高正价，D项错误；答案选C。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（四）化学试卷（解析版） 题型：简答题

联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

(1)合成联氨的有关反应如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。

(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。

(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。