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    在25℃时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，电解一段时间后，阴阳极两极共逸出3a摩气体，同时有W克十水硫酸钠晶体析出，若温度不变，则原溶液中溶质的质量分数为


    1. A.
      W/(W+54a)×100%
    2. B.
      71W/161(W+36a)×100%
    3. C.
      W/(W+36a)×100%
    4. D.
      71W/161(W+54a)×100%
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
    甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
    （1）写出ab段涉及的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （2）c点对应的数值是
    4.25
    4.25
    ；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
    9：2
    9：2
    ．
    乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
    浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
    分析该表，并回答下列问题：
    （3）①分析实验数据可知，实验编号为
    I
    I
    的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为
    2.04
    2.04
    ．
    ②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
    （4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
    [实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
    （1）检查装置A气密性的方法是
    夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
    夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
    ．
    （2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
    78%
    78%
    ．
    [实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
    （3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
    实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
    标准盐酸体积（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
    由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为
    25.00
    25.00
    mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [实验分析]实验结果对比分析
    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    ．
    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
    反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
    反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省师大附中2006－2007学年度上学期高三年级期中考试、化学试题 题型：013

    在25℃时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，电解一段时间后，阴阳极两极共逸出3a摩气体，同时有W克十水硫酸钠晶体析出，若温度不变，则原溶液中溶质的质量分数为

    [　　]

    A．

    W/(W＋54a)×100%

    B．

    71W/161(W＋36a)×100%

    C．

    W/(W＋36a)×100%

    D．

    71W/161(W＋54a)×100%

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查（理综）化学部分 题型：实验题

    某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
    [实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。

    （夹持装置省略）
    （1）检查装置A气密性的方法是                 。
    （2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
    状况），则样品中Na2O2的纯度为              。
    [实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定
    （3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到             。
    （4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    标准盐酸体积（mL）
    		23.00
    		24.98
    		25.00
    		25.02
        由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为         mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    [实验分析] 实验结果对比分析
    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式             。
    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
                                                              。

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