Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　)

A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. Q点pH一定等于7

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题考查弱电解质的电离和溶液的酸碱性。因为pOH＝－lg c(OH－)，pH＝－lg c(H+)，结合图像知一定条件下，Q点pOH=pH，溶液为中性，M点pOH>pH，溶液显酸性；N点pOH<PH,溶液显碱性，结合溶液的酸碱性进行判断。

A.结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大；Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，离子浓度比M点的小，所以M点溶液的导电能力比Q点弱，故A错误；B.Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，故B错；C. 因为Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，故C正确；D.若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，故D错。本题答案为：C。