Question

下列说法不正确的是（　　）

A．NCl₃、PCl₃、CO₂、CCl₄分子中各原子均达到8e^-稳定结构

B．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

Answer 1

分析：A．根据元素的价电子以及化合物中的化合价进行判断；
B．根据离子核外电子排布以及电荷判断；
C．从影响分子晶体的因素考虑；
D．原子序数为34号的元素位于周期表第四周期ⅥA族．

解答：解：A．根据化合物中原子的最外层电子=价电子数+|化合价|进行判断，N：5+3=8；P：5+3=8；C：4+4=8；Cl：7+|-1|=8；O：6+|-2|=8，所以各原子均达到8e^-稳定结构，故A正确；
B．R^2-和M⁺的电子层结构相同，则M位于R的下一周期，M的原子序数大，故B错误；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故C正确；
D．原子序数为34号的元素位于周期表第四周期ⅥA族，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，注意选项A的判断角度，为易错点．