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    下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
    A、
    酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
    B、
    实验室制乙炔并验证其性质
    C、
        实验室中分馏石油
    D、
    分离碘酒中的碘和酒精
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．石蜡油发生裂解生成乙烯；
    B．不能用简易气体发生装置制备乙炔；
    C．温度计位置和水的进出方向错误；
    D．碘易溶于酒精．
    解答： 解：A．石蜡油发生裂解生成乙烯，乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；
    B．电石与水发生剧烈反应，且生成的氢氧化钙微溶于水，可堵塞导管，不能用简易气体发生装置制备乙炔，故B错误；
    C．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，且冷凝水从下端进，上端出，故C错误；
    D．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及石油的裂解、气体的制备、蒸馏以及分液等，把握化学反应原理、物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
    B、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
    C、鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液
    D、配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴加入到稀氨水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）
    A、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
    B、HCl的电子式是
    C、NaCl熔化时破坏共价键
    D、HCl属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（　　）
    A、氢化物的沸点：Z一定高于Y
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
    C、仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
    D、W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述正确的是（　　）
    A、NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
    B、品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色
    C、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色
    D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析化学反应：3 Cu2S+16HNO3═6Cu（NO3）2+4NO+3S+8H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、只有硫元素被氧化
    B、NO是还原产物
    C、还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：16
    D、0.3mol Cu（NO3）2生成时转移电子0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答：
    实验
    编号    		 HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶液
    浓度（mol?L-1） 浓度（mol?L-1） 的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1，（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-；K1=
    c(H3O+)c(OH-)
    c(H2O)

    氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-；K2=
    c(H3O+)c(O2-)
    c(OH-)

    ①计算25℃时K1的值．
    ②1.8×10-16
    已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生配制100mL  0.5mol/L  K2SO4溶液时有如下操作．

    （1）上述操作的正确顺序应该是
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填写编号）；
    （2）则需要固体K2SO4的质量是
     
    g：
    （3）请指出上述操作中的一处错误并纠正．
     
    ；
    （4）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因：
     
    ；
    （5）写出K2SO4在水溶液中的电离方程式：
     
    ；
    （6）若检验某一溶液中是否含有SO42-，应如何操作？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物的结构简式为：
    试回答：
    （1）检验分子中含有醛基的方法是
     
    反应，化学方程式为
     
    ．
    （2）实验操作中，以上哪个官能团应该先检验：
     
    ．
    （3）检验分子中含有碳碳双键的操作是
     
    ．写出上述操作中发生的反应方程式
     
    ．
    （4）该有机物可以发生下列反应：
     
    ．（填序号）
    A．可以和硝酸在一定条件下酯化      B．可以使酸性高锰酸钾褪色
    C．可以和溴水发生取代反应          D．可发生加聚反应．

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