【题目】下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A. 在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C. 由0.1molL﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电极甲为电池正极
B. 电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O
C. 电池正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
D. 图示中的O2-由电极乙移向电极甲
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【题目】化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是
A.75%的乙醇溶液可杀菌消毒B.84 消毒液的有效成分是 Cl2
C.氢氟酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
(1)石墨电极(C)作________极,甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。
A.a电极为纯铜
B.粗铜接电源正极,发生还原反应
C.CuSO4溶液的浓度保持不变
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为__________________________________________________________。
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【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_____________mL,理由是_________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)__________。
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【题目】用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是( )
A. 制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
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【题目】下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.AgI见光易分解,可用于人工降雨
B.SiO2具有导电性,可用于制备光导纤维
C.CuSO4能杀死某些细菌,可作自来水的消毒剂
D.Na2CO3溶液呈碱性,可用于除去铁钉表面的油污
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【题目】如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,类别相同的是( )
A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水
B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
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【题目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,正确的方法是( )
A.称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.称量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,则只需要称量8.5 g Na2CO3
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