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    2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （1）该反应中当有2molSO2被氧化时，转移电子的个数为2.408×1024；
    （2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，用化学反应方程式解释原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    分析 （1）SO2被氧化时，S元素的化合价由+4价升高为+6；
    （2）气体按体积比1：1，反应生成硫酸和盐酸．

    解答 解：（1）SO2被氧化时，S元素的化合价由+4价升高为+6，则当有2molSO2被氧化时，转移电子的个数为2mol×（6-4）×6.02×1023=2.408×1024，
    故答案为：2.408×1024；
    （2）Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1，发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，得到的溶液却几乎没有漂白性，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的（　　）
    A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．油脂从分类上说属于不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．20℃时，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3．将 350mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500mL．计算稀释后溶液中 K2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某二元酸（简写为H2A）溶液，在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-　　HA-?H++A2-
    ①常温下，0.1mol/L H2A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    ③100℃时，水的离子积为1×10-12则0.005mol/L Ba（OH）2溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，①氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
    ②若生成71gCl2，则消耗的HCl是3.2mol，
    被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （2）某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO32-、CO32-，试推断：
    第一种情况，无色透明溶液中一定有H+和Cl-，可能有K+、Mg2+离子．
    第二种情况，无色透明溶液中一定有OH-和K+，可能有Cl-、SO32-、CO32-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案能达到预定目的是（　　）
    A．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
    B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
    C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42-
    D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.8mol/L，SO42-的物质的量浓度为1.4mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
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    11．某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，其相对分子质量约为甲烷的5.9倍，
    （1）求该有机物的分子式．
    （2）在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，1mol该有机物恰好与3molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式．（要求写出推算过程）

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