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    （11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    请回答：
    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。
    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是       
    A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝          mol／L
    写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)－c(A—)＝      mol／L
    （1）a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸
    （2）否（或不一定）   c
    （3）弱     c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
    （4）10-5     10-5-10-9

    试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，因为是等体积等浓度混合，HA是强酸，生成物是强酸强碱盐，a=7，HA是弱酸，生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，a＞7，所以a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸。
    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，因为混合完后，PH=7，所以有电荷守恒可得混合溶液中离子浓度c(A－)=c(Na+)，C1不一定等于0.2mol／L。
    (3)从丙组实验结果分析，HA是弱酸，因为是等体积等浓度混合，a＞7生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以HA是弱酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。
    （4）丁组实验所得混合溶液PH=9，由水电离出的c(OH—)＝10-5 mol／L ，Kw=10-14
    c(H+)＝10-9 mol／L 由电荷守恒c（Na+）+c（H+） =c（OH_）+c（A-）,c(OH—)-c（H+）= c(Na+)－c(A—) 所以c(Na+)－c(A—)＝10-5-10-9。
    点评：酸碱混合计算时要注意：等体积等浓度的强酸强碱混合，显中性；等体积等浓度的强酸弱碱混合时，由于生成的是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性；等体积等浓度的强碱弱酸混合时，由于生成的是强碱弱酸盐，所以溶液显碱性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3一、OH一B．Na+、H+、SiO32一、CO32一
    C．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42一D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
    A．Na、Fe、SO、Cl
    B．Ba、Mg、HCO、NO
    C．Na、K、NO、CO
    D．K、NO、AlO、OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
    A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
    C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
    D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在水溶液中能大量共存的是
    A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—
    C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
    A．H+、Cl－、SO42－、K+B．K+、H+、Na+、HCO3－
    C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－D．Ag+、NO3－、Cl－、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)
    Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。
    1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    		10
    C2H4
    		C2H6
    		C2H6O
    		C2H4O2
    		C3H6
    		C3H8
    		C3H8O
    		C3H6O2
    		C4H8
    		C4H10
    （2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
    ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
    ④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
    Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①Z的化学式为                    。
    ②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
    C．NO3－、Cu2+、K+、Cl－D．NO3－、K+、AlO2－、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（   ）
    A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
    C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
    D．4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

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