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    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（   ）

    A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极有O2逸出

    D．铜片上有H2逸出

    【答案】D

    【解析】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn－2e－Zn2+；正极铜片：2H++2e－H2↑，总反应为：Zn+2H+Zn2++ H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。

    【状元纠错】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。

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