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    下列顺序不正确的是
    A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
    B．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
    C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
    D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
    C

    试题分析：A、根据同主族元素性质递变规律：同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，正确；B、根据微粒半径大小比较原则可知，Cl－核外三个电子层，Na+ 、  Mg2+ 、  Al3+核外两个电子层则Cl－半径最大，Na+ 、  Mg2+ 、  Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Cl－>Na+>Mg2+>Al3+，正确；C、HCl和NaHCO3是强电解质，全部电离，CH3COOH为弱电解质，部分电离，错误；D、分散质粒子的直径：溶液小于1  nm 、胶体1  nm～100  nm、浊液大于100  nm，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 (     )
    A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：(   )
    A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱
    B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定
    C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行
    D．副族元素中没有非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		A
    		B
    		 
    C
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		G]
    		 
     
    （1）画出G的原子结构示意图___________________
    （2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
    （3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
    （4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：
    A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1
    B．第IA族又名碱金属族
    C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
    D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
    ②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是(      )
    X
    		 
    		Z
     
    		Y
    		 
     
    A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
    B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
    C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
    D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．沸点：HF>HCl>HBr
    C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．元素Y的最高正化合价为+6
    D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

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