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    3．下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

    分析 A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；
    B．电荷不守恒；
    C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；
    D．氢氧化钡过量反应生成硫酸钡、一水合氨和偏铝酸钡和水．

    解答 解：A．硅酸钠与盐酸反应离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；
    B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
    C．将Cu片加入稀硝酸中反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为Fe2O3．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
    （2）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
    （3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
    （4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．
    （5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD．
    A．石油入罐前脱硫   B．定期用酸清洗罐体   C．罐体内壁涂刷油漆   D．罐体中充入氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（　　）
    A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
    B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
    C．Y属于不饱和烃
    D．Y的二氯代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（　　）
    ①中的反应②中的现象结论
    AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性
    BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性
    CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
    D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单阳离子的氧化性：Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜M
    C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
    D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑
    C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe+3O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
    D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-?CaCO3（S）+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表．则下列判断正确的是（　　）
    XYZR
    主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
    A．非金属性：Z＜R＜Y
    B．T与R可以形成化合物：TR2
    C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
    D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是（　　）
    A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
    A．200mL        B．400mL        C．500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值将偏小（填偏大、偏小或无影响）

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