Q.R.X.Y.Z是原子序数依次增大的五种短周期元素.在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小.R.X.Y三种元素的原子核外电子层数相同.同一周期中R的一种单质的熔点最高.Y与Q.R.X.Z均能形成多种常见化合物．(1)X在周期表中的位置:第二周期第VA族第二周期第VA族.其原子核外有22种不同形状的电子云．这五种元素中.最外层有两个未成对电子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2009?松江区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：

第二周期第VA族

，其原子核外有

种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是

C、O

（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是

．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性

H₂O

＞

NH₃

（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是

abd

（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．

分析：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小，则Q的原子半径最小，应为H元素，Z的原子半径最大，应为Na元素，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，应为同一周期元素，为第而周期元素，第二周期中R的一种单质的熔点最高，则R为C元素，熔点最高的单质为金刚石，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y为O元素，与其它物质反应形成多种氧化物，根据Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，可知X为N元素，以此解答题中各小问．

解答：解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小，则Q的原子半径最小，应为H元素，Z的原子半径最大，应为
Na元素，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，应为同一周期元素，为第而周期元素，第二周期中R的一种单质的熔点最高，则R为C元素，熔点最高的单质为金刚石，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y为O元素，与其它物质反应形成多种氧化物，根据Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，可知X为N元素，
（1）X为N元素，位于第二周期第VA族，核外电子排布为1S²2S²2P³，有S和P两种不同形状的电子云，最外层有两个未成对电子，则最外层的电子排布可能为nP²或nP⁴，只有C、O两种元素符合，
故答案为：第二周期第VA族；2；C、O；
（2）ZYQ组成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电离子式为

，故答案为：

；
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物分别为NH₃和H₂O，元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性大于N元素的非金属性，则有H₂O＞NH₃，
故答案为：H₂O＞NH₃；
（4）Q与R两元素组成的分子为烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，
故答案为：abd；
（5）常温下液态化合物有H₂O₂和H₂O，H₂O₂分子中原子个数比1：1，在二氧化锰做催化剂条件下发生分解反应生成氧气和水，反应的方程式为2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

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