【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“强”或“弱”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有______性。(填“还原”或“氧化”)。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+==CS2 +H2S↑，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46°C，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为______。
②B中发生反应的离子方程式是________。
③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60°C)一段时间，其目的是__________。
④为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_____、________；若B中生成沉淀的质量为8.4g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是___________。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60°C)，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】弱 还原 分液漏斗 排除装置中的空气 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗涤 干燥 2.5mol/L 偏高
【解析】
（1）根据盐类水解原理及酸性高锰酸钾的强氧化性分析解答；（2）根据实验目的、实验装置及空气的组成和H2S的还原性分析解答；运用关系式法进行相关计算。
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液显碱性，说明盐为强碱弱酸盐；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去证明盐被氧化发生氧化还原反应，Na2CS3具有还原性，故答案为：弱；还原性；
（2）①根据仪器构造分析，仪器d的名称分液漏斗；N2化学性质比较稳定，为了防止空气中氧气将H2S氧化，所以反应开始时需要先通入一段时间N2，排除装置中的空气，故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；
②B中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生成黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
③反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案为：将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收，将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；
④称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是：过滤、洗涤、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g，物质的量=
，物质的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量关系：CS32H2SCuS， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875mol，则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度
，故答案为：洗涤、干燥； 2.5mol/L；
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，C中除吸收二硫化碳还会吸收空气中二氧化碳，溶液质量增加偏大，计算得到溶液浓度或偏高，故答案为：偏高。
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【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_______________。
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________________。
(3)滴定至终点的颜色变化为_______________________________________________________。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。
(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填字母）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
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【题目】化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列说法正确的是（ ）
A.YZ，属于酸性氧化物
B.元素的非金属件强弱:Y>Z
C.X的最高价氢化物对应的水化物是强酸
D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应
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【题目】已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为
A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成
C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
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【题目】丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：
(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液，则试剂b、c的名称分别为______、_______。
(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为_________。
(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定条件下发生反应2CO2(g) +6H2(g)
C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示：
①该反应的H___________(填“>”“<"或“=")0，判断的理由是__________。
②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。
③氢碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。
④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=_______L3· mol-3。
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【题目】化学学习小组进行如下实验。
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。
【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。
（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；
（6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。
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【题目】有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a
B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
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【题目】异丁烯在催化剂存在下能发生加聚反应。
(1)写出异丁烯聚合成的高分子化合物的结构简式：________。
(2)在一定条件下，二分子异丁烯之间也能发生加聚反应，生成两种二聚物A和B。A和B在催化剂作用下加氢后都能得到2，2，4—三甲基戊烷C。试写出A、B、C的结构简式：____________
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是：
A.2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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