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    10．空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：

    （1）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2．

    分析 苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，
    （1）根据了SO2的还原性和氯气的氧化性来解答；
    （2）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；
    （3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃-90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；
    （4）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断．

    解答 解：苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，
    （1）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，
    故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
    （2）由于液溴与溴水不相溶，可用分液漏斗分离，
    故答案为：分液漏斗；
    （3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    （4）根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，
    故答案为：Cl2＞Br2＞SO2．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，注意掌握海水资源及其综合应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    1．下列说法正确的是（　　）
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    18．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素c为Na；d为S
    （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2．
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一种）
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    5．求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3．
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7．
    （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=7．

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    15．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

    其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
    【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
    【实验二】：测定铁元素的含量
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    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
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         实验次数第一次第二次第三次第四次
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    20．下列有关蛋白质和氨基酸的叙述错误的是（　　）
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    D．蛋白质遇硝酸都能显黄色

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