【题目】对乙酰氨基苯酚X是常用的非甾类消炎解热镇痛药。可用如下路线来合成:
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是:_____________
A 反应①②皆为取代反应 B 有机物D能与水反应生成C
C F既能与强酸反应又能与强碱反应 D X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团
(2)X与足量氢氧化钠反应的化学方程式:_____________。
(3)分析F分子结构特点和X合成原理后,认为制得X中有某种副产物,请写出该副产物的结构简式:___
(4)写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式:__________
①分子中含有-NH2;
②与氯化铁溶液发生显色反应;
③苯环上的取代基不超过3个且苯环上只有两种不同环境的H
(5)请设计以甲苯为原料合成的路线(用流程图表示,无机物任选)__________
【答案】ABCD +2NaOHCH3COONa+ +H2O 、 、、、
【解析】
CH4与氯气发生取代反应生成CH3Cl,CH3Cl与NaCN发生取代反应生成CH3CN,CH3CN碱性条件下水解、酸化生成C为CH3COOH,乙酸在五氧化二磷作用下脱水生成乙酸酐;E发生硝化反应生成硝基苯,故E为,硝基苯一定条件下电解生成苯基羟胺;X的结构简式为,则苯基羟胺异构生成F为;
(4)由发生缩聚反应生成,结合路线中甲烷到乙酸的转化,甲苯发生硝化反应生成,然后与氯气在光照条件下生成,再与NaCN发生取代反应生成,在碱性条件下水解、酸化生成,最后与Fe/HCl作用生成。
(1)A.反应①是苯的硝化反应,属于取代反应,反应②是乙酸分子之间脱水生成乙酸酐,也属于取代反应,故A正确;
B.乙酸酐能与水反应生成乙酸,故B正确;
C.F为,含有氨基与酚羟基,既能与强酸反应又能与强碱反应,故C正确;
D.X的结构简式为,X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团,故D正确;
故选:ABCD;
(2)水解得到的乙酸与,乙酸与又与氢氧化钠发生中和反应,反应方程式为:+2NaOHCH3COONa+ +H2O,故答案为:+2NaOHCH3COONa+ +H2O;
(3)可以取代酚羟基中氢原子,也可以是氨基、酚羟基中氢原子都被取代,副产物的结构简式为:、,故答案为:、;
(4)X的结构简式为,X的同分异构体同时满足下列条件:①分子中含有NH2;②与氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;③苯环上的取代基不超过个且苯环上只有两种不同环境的H,存在对称结构,其同分异构体可能的结构简式有:、、、,故答案为:、、、;
(5)由发生缩聚反应生成,结合路线中甲烷到乙酸的转化,甲苯发生硝化反应生成,然后与氯气在光照条件下生成,再与NaCN发生取代反应生成,在碱性条件下水解、酸化生成,最后与Fe/HCl作用生成,合成路线流程图为:,故答案为:。
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【题目】某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.
(提出猜想)小组提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2
(1)查阅资料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:____________.
(2)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是____________.
(实验操作)
(3)设计如图装置,用氮气排尽装置中空气,其目的是___________;加热Mg(NO3)2固体,AB装置实验现象是:____________,说明有Mg(NO3)2固体分解了,有NO2生成.
(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生,但通入之前,还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液,其作用是:____________
(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气,仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验,因为:____________,改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入____________.
(6)上述系列改进后,如果分解产物中有O2存在,排除装置与操作的原因,未检测到的原因是____________.(用化学方程式表示)
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【题目】已知:①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②
③苯酚与浓溴水反应,只有邻、对位上的氢被取代
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种,其在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请完成下列填空:
47、写出B的电子式________;F→H的反应类型是________反应。
48、写出A→B的化学方程式_________________________。
49、X的结构简式为__________。
50、下列关于E的描述正确的是___(选填序号)
a.能发生酯化反应 b.含有4种不同化学环境的氢原子
c.与C互为同系物 d.1mol E最多能与2mol NaHCO3作用
51、写出F→G的化学方程式:_________________________。
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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【题目】某废液阳离子只可能含有:Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验设计了下述方案进行处理,以回收金属,保护环境
已知:步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解,下列说法正确的是:
A.根据步骤①中的现象,说明废液中一定含有Al3+
B.步骤②,由红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+
C.取溶液丙进行焰色反应,焰色为黄色,说明原溶液中一定含Na+
D.该废液一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
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【题目】下列叙述正确的是
A.将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
B.C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJmol-1,说明金刚石比石墨稳定
C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJmol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
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【题目】1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,也用作谷物和粮仓的熏蒸剂,沸点83.5℃,熔点-35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷,制备原理为:C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,乙醇的密度约为0.8g/mL 。
(1)根据制备原理,可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生,为吸收反应中生成的无机气体,在装置B中应加入________(填字母序号)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同,其优点是________________,对导管b的进一步处理方法是______________________,装置E是氯气的贮气瓶,则Q中的物质是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为_____________________________。
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和
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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,则m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+,则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
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