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    2．2011年10月23日，土耳其因发生7.2级地震而使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，下列建议不合理的是（　　）
    A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来B．用漂白粉进行消毒杀菌
    C．只要无色透明，就可以放心饮用D．饮用前加热煮沸

    分析 加入明矾是使水中的悬浮物沉降；加入漂白粉、加热煮沸都可以起到杀菌消毒作用；水无色透明并不意味着水中不含杂质，也并不意味着不含细菌，因此不能直接饮用，据此进行解答．

    解答 解：A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来，可以起到净水效果，故A不选；
    B．漂白粉具有强氧化性，用漂白粉进行消毒杀菌，起到了净水效果，故B不选；
    C．水无色透明并不意味着水中不含杂质，也并不意味着不含细菌，则不能直接饮用，故C选；
    D．加热煮沸都可以起到杀菌消毒作用，能够净水，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了水的净化、盐的水解原理、氧化还原反应等知识，题目难度不大，明确水的净化原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀
    B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
    C．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（　　）
    A．水B．溴水
    C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
    C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如表．下列判断正确的是（　　）
    0.6000.5000.4000.300
    318.23.603.002.401.80
    328.29.007.50a4.50
    b2.161.801.441.08
    A．a=7.50
    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
    C．b＞318.2
    D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时短

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用NaOH溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）试剂②可选用盐酸，加入试剂②的量应为过量．
    （3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
    A．海水→沉淀：
    B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（离子方程式）
    C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化学方程式）
    （4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集C（填代号）．
    A．直接往海水中加入沉淀剂
    B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）若电解质溶液为H2SO4溶液，则负极发生的反应为H2-2e-=2H+；正极发生的反应为4H++O2+4e-=2H2O；一段时间后，溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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