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    100g物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%的浓硫酸，与100mL水混合后，得到质量分数为49%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度为c2的值可能为（　　）
    A、=9.2mol/L
    B、＞9.2mol/L
    C、＜9.2mol/L
    D、=9.8mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：硫酸的浓度越大，密度越大，设硫酸的密度，根据c=
    1000ρω
    M
     表示出于硫酸的浓度，再结合硫酸密度判断．
    解答： 解：设98%硫酸的密度为ag/mL，49%硫酸的密度为bg/mol，则：
    1000×a×98%
    98
    =18.4，
    1000×b×49%
    98
    =c2，故
    2a
    b
    =
    18.4
    c2

    硫酸的浓度越大，密度越大，则a＞b，故c2＜9.2，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，也可以利用密度判断稀硫酸的体积大于浓硫酸体积的2倍进行解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
    D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO
     
    2-
    4
    +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A、
    分离CCl4和水
    B、
    酸碱中和滴定
    C、
      吸收HCl尾气
    D、                     中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　）
    A、分液B、蒸馏C、过滤D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    B、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
    C、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    D、用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、参加反应的甲和生成的丙的物质的量之比1：1
    B、丙中碳和氢两种元素的质量比为1：3
    C、该反应属于复分解反应
    D、甲、乙、丙都是有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    ①纯铁不容易生锈 
    ②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物 
    ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 
    ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 
    ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+．
    A、①④⑤⑥B、②③④⑤
    C、①③④⑤D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）
    A     BCD
    实验分离苯和水用二氧化锰和浓盐酸制取氯气用排气法
    收集氨气    		用四氯化碳萃取
    碘水中的碘
    装置
    或仪器

    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（　　）
    A、该温度下KOH的溶解度为100a/（100-a）g
    B、原溶液的质量为2 mg
    C、可以求算原溶液的物质的量浓度
    D、保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

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