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    【题目】下列物质不属于合金的是

    A. 生铁 B. 不锈钢 C. 黄铜 D. 金属铝

    【答案】D

    【解析】A．生铁为铁的合金，主要含Fe和碳，故A错误；B．不锈钢是钢的一种，为铁的合金，属于合金，故B错误；C．黄铜是铜与锌的合金，故C错误；D．金属铝为单质，不属于合金，故D正确．答案选D．

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    【题目】对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为

    A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为

    A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
    B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
    C.反应到6 min时，H2O2分解了50%
    D.反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（　　）

    A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变
    B.在提纯过程中，I2的量不断减少
    C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
    D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（　　）

    A.反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
    B.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
    C.若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
    D.若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项实验基本操作中,正确的是

    A. 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜

    B. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定

    C. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

    D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若把周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是

    A.第10列元素全部是金属元素

    B.第18列元素单质全部是气体

    C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

    D.第3列元素种类数最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度
    （molL﹣1）

    NaOH物质的量浓度
    （molL﹣1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9


    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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