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为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为(填选项符号):
 

A.用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液   
B.放出氢氧化钠溶液进行滴定
C.调节起始读数         D.查漏,再水洗2-3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛应注视
 

(3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如上图所示:则所用NaOH溶液的体积为
 
mL.
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数待测盐酸的体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.002.0028.1526.15
第二次25.001.5029.5028.00
第三次25.000.2026.5526.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度:c(HCl)=
 

(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.若取待测液时,开始仰视读数,后俯视读数,则
 

B.若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则
 
考点:中和滴定
专题:实验题
分析:(1)操作步骤:检查仪器是否漏水、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理;
(2)滴定时,左手控制活塞,右手按顺时针摇动锥形瓶,眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化;
(3)先根据滴定管的结构和精确度读出滴定管中的读数,然后根据测量原理求出溶液的体积;
(4)先判断数据的有效性,然后求出平均值,最后根据关系式HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度.
(5)根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
解答: 解:(1)操作步骤:检查仪器、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理,所以碱式滴定管使用的正确步骤的先后顺序为DACB;
故答案为:DACB;
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以判定终点;
故答案为:锥形瓶中溶液颜色的变化;
(3)酸式滴定管中的液面如图所示,起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,所取盐酸溶液的体积为26.10mL;
故答案为:26.10mL;
(4)三次滴定消耗的标准液的体积分别为:26.15mL,28.00mL,26.35mL,第二次相差较大,舍去,其他两次滴定消耗的标准液的平均体积为26.20mL,
           HCl~NaOH
            1         1
C(HCl)×25.00mL 0.1000 mol/L×26.20mL;
解得:C(HCl)=0.105mol/L
故答案为:0.105mol/L;
(5)取待测液时先仰视后俯视,待测液的物质的量偏大,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析,可知c(待测)偏大;若若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析,可知c(待测)偏大;
故答案为:偏大;偏大;
点评:本题考查了酸碱中和滴定操作、计算及误差分析,题目难度中等,注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧,试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

配制250mL 1mol/L 的稀盐酸溶液,需要12mol/L的浓盐酸的体积为(  )
A、12 mL
B、25 mL
C、21 mL
D、12.5 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是(  )
A、向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中  c(Ag+)=c(Cl-
C、AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,
c(Cl-)
c(CrO42-)
=
1.56×10-10
9.0×10-12
D、向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl

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用NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B、标准状况下,2.24L H2O 含有的分子数等于0.1NA
C、1mol H2 与1mol Cl2 反应生成NA 个HCl
D、标准状况下,22.4LN2 和O2混合气体中所含有原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液,最合适的指示剂是(  )
A、甲基橙B、无色酚酞试液
C、紫色石蕊试液D、三者均可

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A是一种镇痛解热药品,其结构简式为:
,由它可衍生出一系列物质,有关变化如图:

(1)①、③反应类型分别是
 
 
;B和D的关系是
 
(填同种物质或同系物或同分异构体).
(2)写出反应②的化学方程式:
 

(3)写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 

(4)1mol A在氢氧化钠溶液中水解,最多消耗氢氧化钠
 
mol.
(5)能与FeCl3溶液发生显色反应,且属于酯类的C的同分异构体有多种,写出其中一种的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物,但其副作用较大,因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构,制备得到了一系列水杨酸类药物,下面是几种常见药物的制备流程.
已知:(1)A、D均能使FeCl3溶液显紫色;
(2).请回答下列问题:

(1)下列有机物中属于水杨酸同系物的是
 
(填写字母)

(2)在①~⑤反应中,属于取代反应的有
 
,若反应⑥为加成反应,则试剂X的结构式为
 

(3)写出反应③的化学方程式
 

(4)写出F(贝诺酮)的结构简式
 

(5)写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a.分子中有6个碳原子在一条直线上;
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
 

(6)以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯(一种医药、塑料行业的重要中间体),请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选).
注:合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
CH3CHO
O2
催化剂/△
CH3COOH
乙醇
浓硫酸/△
CH3COOCH2CH3
已知:(主产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:

把铁片分别放入下列溶液后,铁片溶解而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是(  )
A、稀盐酸
B、AgNO3溶液
C、FeCl3溶液
D、Cu(NO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是(  )
A、等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
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C、pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D、等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合

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