Question

【题目】下列说法不正确的是

A. 在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数：Kb=

B. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X + 3Y nZ

C. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 将10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒， ,根据物料守恒 c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1；c(NH4+)+ c()=0.5amol·L-1，c()=0.5amol·L-1-0.005 mol·L-1， NH3·H2O的电离常数：Kb=，故A正确；n(X)/n(Y)=3时，X、Y平衡转化率相等，所以X、Y的系数比为3:1，故3X + Y nZ，故B错误；氯化铁水解呈酸性，加入碳酸钙，促进氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故C正确；将10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中，根据元素守恒，C(Na+)=c(Cl-)，故D错误。