Question

19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂　③NH₄Cl　④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜④＜①＜③
• B． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH）
• C． pH=11氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，c（NH₄⁺）相等的铵盐浓度越大；
B．二者等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，但其水解和电离程度都较小．

解答 解：A．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，c（NH₄⁺）相等的铵盐浓度越大，只有氯化铵中铵根离子个数是1，所以氯化铵浓度最大，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂　③NH₄Cl　④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故A错误；
B．二者等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH），故B正确；
C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），但其水解和电离程度都较小，所以其微粒浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，易错选项是A．