对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g).下列叙述正确的是 [ ] A．反应达到平衡时.若两种反应物的转化率相等.则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝1∶1 B．反应达到平衡后.再向体系中充入O2.将提高NH3的转化率 C．反应达到平衡时.若向体系中充入稀有气体.速率增大 D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

A、反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n_（NH₃）：n_（O₂）=1：1

B、反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率

C、反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D、当v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有关问题：

（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

	反应速率	平衡常数K	氨的体积分数
变化情况

（4）将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________（选填答案编号）。

A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有关问题：

（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

反应速率

平衡常数K

氨的体积分数

变化情况

（4）将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________（选填答案编号）。

A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市闵行区高三上学期质量调研考试化学试卷 题型：填空题

氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有关问题：

（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH₃的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

反应速率

平衡常数K

氨的体积分数

变化情况

（4）将1molH₂和1molN₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH₂和0.5molN₂，则反应达到新的平衡时，NH₃的物质的量为_____________（选填答案编号）。

A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化学 来源：2012届河南省焦作市高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃₍g)+5O₂ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n_（_NH3_）∶n_（_O2_）=1∶1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v_正（NH3):v_正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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练习册

高中

初中

小学

对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃₍g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是
[　　]
A．	反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝1∶1
B．	反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率
C．	反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D．	当v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡