练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是（　　）
    A．乙酸分子中有两个碳原子
    B．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成
    C．乙酸分子的官能团是羧基
    D．乙酸分子中含有一个羟基

    分析 乙酸结构简式为，由-CH3和-COOH构成，官能团为羧基，以此解答该题．

    解答 解：乙酸结构简式为，
    A．由结构简式可知乙酸含有2个C原子，故A正确；
    B．由结构简式可知乙酸由甲基和羧基构成，故B错误；
    C．乙酸的官能团为-COOH，为羧基，故C正确；
    D．由结构简式可知羧基由羰基和羟基两部分，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的官能团及结构，为高频考点，侧重双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
    D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
    （2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
    （3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．
    （4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）已知HF与F-通过氢键结合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）．判断HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒间不能形成氢键的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．S2-离子的结构示意图：
    D．CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（　　）
    A．D极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OB．E处通入H2，C处有O2放出
    C．甲池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导14mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
    I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

    依据如图完成下列问题：
    （1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液．
    （2）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
    a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
    在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．
    （3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
    II：二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图3．
    其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    （4）工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （5）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
    ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①②③④．
    ①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
    a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧的配位数为3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表列出部分化学键的键能：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
    键能/kJ•mol-1460360436431176347243
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．表中最稳定的共价键是Si-Si
    B．Cl2（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
    C．H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
    D．根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案