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11.下列有关乙酸的分子结构的说法,不正确的是(  )
A.乙酸分子中有两个碳原子
B.乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成
C.乙酸分子的官能团是羧基
D.乙酸分子中含有一个羟基

分析 乙酸结构简式为,由-CH3和-COOH构成,官能团为羧基,以此解答该题.

解答 解:乙酸结构简式为
A.由结构简式可知乙酸含有2个C原子,故A正确;
B.由结构简式可知乙酸由甲基和羧基构成,故B错误;
C.乙酸的官能团为-COOH,为羧基,故C正确;
D.由结构简式可知羧基由羰基和羟基两部分,故D正确.
故选B.

点评 本题考查有机物的官能团及结构,为高频考点,侧重双基的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是(  )
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA
B.向NH4Al(SO42稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1
(2)图1曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系.其中A点表示的单质是F2(填化学式).
(3)C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F(填元素符号),第一电离能最小的是C.
(4)配合物Y的结构见图2,Y中含有abcd(填序号);
a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3
(5)已知HF与F-通过氢键结合成HF${\;}_{2}^{-}$(F-H…F-).判断HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒间不能形成氢键的理由在HF${\;}_{2}^{-}$(F-H…F-)中,已经存在分子内氢键,所以没有可用于形成氢键的氢原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.次氯酸的电子式:
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.S2-离子的结构示意图:
D.CS2的与CO2都是直线型分子,则CS2的比例模型为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途,氢氧燃料电池(乙池)和电解的实验装置(甲池)联合,把工业上有毒的废气(含苯蒸汽)通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化,实现废物的利用.从C出口为3.5mol气体(标准状况下),甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体,B为20mol混合气体,其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%,下列说法不正确的是(  )
A.D极电极反应:O2+4e-+4H+=2H2OB.E处通入H2,C处有O2放出
C.甲池中阴极区只有苯被还原D.导线中共传导14mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯(ClO2
I:氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1:

依据如图完成下列问题:
(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为H:H.精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba(OH)2溶液.
(2)精制过程要除去SO42-,可选择下列溶液中的ac(填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图2(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序).
a.Ba(OH)2   b.Ba(NO32  c.BaCl2
在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4小),试用平衡移动原理加以解释:由于BaSO4比BaCO3的溶解度小,SO42-促使BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)平衡正向移动,生成更难溶的BaSO4沉淀.
(3)脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、结晶、过滤(填操作名称)而制得50%的NaOH溶液.
II:二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法.该法工艺原理如图3.
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2
(4)工艺中可以利用的单质有H2、Cl2(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(5)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2.完成反应的化学方程式:
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-.处理含CN-相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体,经较长时间的光照,最后得到的有机物是①②③④.
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知A,B,C,D,E五种元素的原子序数依次递增,A,B,C,D位于前三周期,A位于周期表的s区,其原子中电子层数和和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
(2)下列叙述正确的是ad.(填字母)
a.M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
(3)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为TiO2,该晶体中氧的配位数为3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下表列出部分化学键的键能:
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
键能/kJ•mol-1460360436431176347243
据此判断下列说法正确的是(  )
A.表中最稳定的共价键是Si-Si
B.Cl2(g)→2 Cl(g):△H=-243 kJ•mol
C.H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g):△H=-183 kJ•mol
D.根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2 H2(g)=Si(s)+4 HCl(1)的△H

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