【题目】对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式________。
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体
。写出该两步反应所需的试剂及条件_______、__________。
（3）将
与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为_______。由上述反应可推知_________。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为______。
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出B的结构简式_______。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线_______。（合成路线常用的表示方式为：
）
【答案】
、
液溴和Fe作催化剂 溴蒸气和光照 
苯环上的卤素原子比侧链的卤素原子难发生取代反应 浓硫酸、加热 
【解析】
对溴苯乙烯与丙烯在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物。
（1）对溴苯乙烯与丙烯在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物，其结构简式、。
（2）乙苯生成
时，苯环上H原子被取代需要铁作催化剂，需要液溴作反应物，支链上H原子被取代需要光照条件，需要溴蒸气作反应物。
（3）与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色，说明A中没有酚羟基，则只有支链上Br原子被-OH取代，说明苯环上的卤素原子比侧链的卤素原子难发生取代反应，A结构简式为
，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成对溴苯乙烯。
（4）B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，则B中四个甲基连接碳碳双键两端碳原子，其结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；2，3-二甲基-1-丁烯和HBr发生加成反应生成（CH3）2CBrCH（CH3）2，（CH3）2CBrCH（CH3）2发生消去反应生成（CH3）2C=C（CH3）2，其流程图为
。
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。
（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。
（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。
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【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
(1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。
(2)试剂a的名称是_____。
(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。
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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等
B.图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大
C.图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点
D.图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时v(正)＜v(逆)
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【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1
B.b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)
C.c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)
D.d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)
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【题目】用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：
（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是___。
（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：___。
（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于＋2价），现进行如下实验：
步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2＋，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。
步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：
LiMnxOy
Mn2+；MnO
Mn2+
①步骤3滴定终点时的实验现象是___。
②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价___（写出计算过程）。
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【题目】反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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