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甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中可能正确的是
[     ]
A.甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOH
B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3
C.甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4
D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10,C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1且呈电中性的微粒的电子式为
(写两种)
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
;以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
AD
AD

A.采用20?50MPa的大气压
B.选用400?500℃的高温
C.使用催化剂
D.及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2molBA3,反应达到平衡时,吸收Q1kJ的能量;乙中充入
1mol B2和3mol A2,反应达到平衡时,放出Q2kJ的能量;则合成BA3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol

③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器,甲容器维持温度和体积不变,乙容器维持温度和压强不变,甲中充入2mol BA3,乙中充入1mol B2和3mol A2,当反应都达到平衡时,BA3的体积分数甲
乙(填“>”、“<”,或“=”),原因是
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高

(4)化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成,甲为弱碱,乙为强酸;常温下,若两溶液中水的电离程度相同.
①若乙溶液的pH=a,则甲溶液中水电离产生的C(H+)=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
,②两溶液等体积混合后,混合溶液中的离子浓度由大到小的是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+

(5)用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质,请写出该反应的离子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O

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科目:高中化学 来源:四川省成都石室中学2012届高三上学期期中考试理综化学试题 题型:022

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.

请回答下列问题:

(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1,且呈电中性的微粒的电子式为________________

(2)ACD可形成化合物W,其含有的化学键有________,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为________以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为________

(3)A2B2在工业上可合成一种重要的原料BA3

下列的措施有利于提高B2的转化率的是________

A.釆用20~50 MPa的大气压

B.选用400~500℃的高温

C.使用催化剂

D.及时将BA3液化

②现有甲、乙两个同定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2 mol BA3,反应达到平衡时,吸收Q1 kJ的能量;乙中充入1 mol B23 mol A2反应达到平衡时,放出Q2 kJ的能量;合成BA3的热化学方程式为________

(4)用D2C2在酸性条件下处理含CN的工业废水,将得到N2CO2等物质,请写出该反应的离子方程式________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两个电解槽,按图4-19装置进行电解实验,其中a、b、c、d为铂电极,若工作一段时间后,要满足以下条件:①甲池电解液pH升高,乙池电解液pH降低;②b、c两极析出的物质的物质的量相同。下列选项正确的是(  )

图4-19

甲池

乙池

A

AgNO3溶液

CuCl2溶液

B

NaOH溶液

AgNO3溶液

C

NaCl溶液

CuSO4溶液

D

H2SO4溶液

NaCl溶液

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前低碳经济备受关注CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题:

1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:__? ___

2定条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中发生(1)中反应其相关数据如下表所示

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[

达到平衡所需时间/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1,2

3

 

T10C该反应的平衡常数K=_______

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母)。

A=0.8 mol·L-1??? B=1.4 mol·L-1??? C<1.4 mol·L-1??? D>1.4 mol·L-1

丙容器的容积为1LT1时,按下列配比充入C(s)H2O(g)CO2(g)H2(g), 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母)。

A.0.6 mol1.0 mol0.5 mol1.0 mol??

B0.6 mol2.0 mol0 mol0 mol

C.1.0 mol2.0 mol1.0 mol2.0 mol??????

D0.25 mol0.5 mol0.75 mol1.5 mol

3在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,已知CH3OHH2的燃烧热分别为:H=-725.5kJ/molH=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2H2合成CH3OH的热化学方程式:??????????????????????????????

4将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为

2CO2(g+ 6H2(gCH3OCH3(g+ 3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[n(H2/ n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

该反应的焓变H?? 0,熵变S___0(填>、<或=)。

用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜???????? g

 

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科目:高中化学 来源:2011年四川省成都市青羊区石室中学高考化学二诊试卷(解析版) 题型:解答题

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10,C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1且呈电中性的微粒的电子式为______(写两种)
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化学键有______,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为______;以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为______.
(3)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是______.
A.采用20?50MPa的大气压
B.选用400?500℃的高温
C.使用催化剂
D.及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2molBA3,反应达到平衡时,吸收Q1kJ的能量;乙中充入
1mol B2和3mol A2,反应达到平衡时,放出Q2kJ的能量;则合成BA3的热化学方程式为______

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