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    【题目】下列物质为纯净物且为钙盐的是（ ）

    A.石灰石

    B.鸡蛋壳

    C.澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物

    D.CuSO4·5H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．石灰石是混合物，它们的主要成分是CaCO3，故A不符合题意；

    B．鸡蛋壳是混合物，它们的主要成分是CaCO3，故B不符合题意；

    C．澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物为CaCO3，为钙盐，故C符合题意；

    D．CuSO4·5H2O为铜盐，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。

    （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_____。

    （2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有___离子。

    （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：____；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式： ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

    ①图中E的大小对该反应热有无影响？____________________________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？______________________，理由_________________．

    ②图中△H=___kJ/mol．

    ③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（Lmin），则v（N2）=_____________mol/（Lmin），v（NH3）=_________________________________________．

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H=﹣19.5kJmol﹣1

    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJmol﹣1

    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式_______________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。

    （2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。

    （3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。

    （4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。

    （5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自然界中只以化合态存在的元素是

    A.CB.NC.SD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    (已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)

    A. 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-

    B. M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质

    C. 氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域

    D. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

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    【题目】对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1

    C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

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