练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列反应能瞬间完成的是（　　）
    A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸的反应
    C．漂白粉失效D．二氧化硫被氧化为三氧化硫

    分析 A．浓硝酸具有不稳定性，见光缓慢分解；
    B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
    C．漂白粉与空气中二氧化碳和水缓慢反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
    D．二氧化硫氧化生成三氧化硫为可逆反应，反应缓慢．

    解答 解：A．浓硝酸具有不稳定性，见光缓慢分解生成二氧化氮和水，故A不选；
    B．硝酸银溶液与盐酸发生复分解反应，能瞬间完成，故B选；
    C．漂白粉与空气中二氧化碳和水缓慢反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应较缓慢，故C不选；
    D．二氧化硫氧化生成三氧化硫为可逆反应，反应缓慢，不能瞬间完成，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题以元素化合物为载体考查物质之间反应速率快慢，明确物质的性质是解本题关键，知道铜绿生成时发生的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
    C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
    D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列装置的说法中正确的是（　　）
    A．
    装置中，盐桥（含琼脂的饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生
    C．
    用装置精炼铜时，c极为粗铜
    D．
    装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2+生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol/（L．s）B．v（O2）=0.010mol/（L．s）
    C．v（NO）=0.0010mol/（L．s）D．v（H2O）=0.045mol/（L．s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
    [探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（　　）
    A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
    B．该反应是一个吸热反应
    C．平衡后升高温度，K值增大
    D．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．分子式是C15H22O5
    B．易溶于水，乙醇和乙醚
    C．含有-O-O-键，具有较强的氧化性
    D．1mol青蒿素可以和1molH2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案