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    5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（　　）
    A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2-甲基丙烷D．对苯二甲酸

    分析 核磁共振氢谱中能出现两组峰，说明物质含有2种H原子，其峰面积之比为2：1，则两种H原子数目之比为2：1．
    注意等效氢判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效．

    解答 解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故A错误；
    B．对苯二酚（）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B正确；
    C.2-甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；
    D．对苯二甲酸（）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故D正确．
    故选：BD．

    点评 本题考查有机物的结构，涉及核磁共振氢谱，关键是判断分子中H原子种类，注意等效氢判断方法，比较基础．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    B．PbS与CuSO4溶液反应PbS+Cu2+═CuS+Pb2+
    C．Mg（HCO3）2与过量澄清石灰水反应 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D．铜银合金在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式 2H+2e═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：
    已知：
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基、酚羟基；
    （2）反应I的反应类型是加成反应；
    （3）反应Ⅱ的化学方程式为；
    （4）化合物B的名称是乙醛，E的结构简式为；
    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式任意2种（任写两种）．
    ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种．
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ③红外光谱显示有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（　　）
    A．3.8×104kJ•mol-1B．-3.8×104kJ•mol-1
    C．3.4×104kJ•mol-1D．-3.4×104kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
    （1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
    （2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．
    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的SO42-（填离子符号），M的主要成分是BaSO4（填化学式）．
    （2）除溴塔中主要的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （3）沸腾炉①和②的主要作用是脱除氯化镁晶体中的部分水．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解．
    （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为Mg2++2e-═Mg．
    （5）电解槽中阳极产物为氯气，该产物可直接用于本工艺流程中的除溴塔（除溴工段）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤②发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，空气吹出，SO2吸收、氧化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
    （2）步骤④发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤⑥的名称是蒸馏．
    （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
    （5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.5g．（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固
    体为MnO2．
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分离不开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的 c（H+）均为10-9mol•L-1
    B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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