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    下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）
    A、Na在空气中燃烧，发出蓝光
    B、Na在空气中燃烧，产物是Na2O
    C、Na是银白色金属，硬度大，熔点高
    D、大量的钠着火时可以用沙子扑灭
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A．钠的焰色反应为黄色；
    B．Na在空气中燃烧，产物是过氧化钠；
    C．根据金属钠的物理性质分析解答；
    D．金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应；
    解答： 解：A．钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A错误；
    B．常温下，金属钠在空气中被氧化成氧化钠，钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；
    C．金属钠是具有金属光泽的银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误；
    D．沙子的成分为二氧化硅，与钠与过氧化钠不反应，沙子本身不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了钠及其化合物的有关知识，注意金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
    （1）该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是
     
    ．
    A．a＞41，b=2a      B．a=41，b＞2a
    C．a＜41，b=2a      D．a＜41，b＜2a
    （3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
    组别温度（℃）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间（min）平衡浓度（mol/L）
    c（CO2）或c（H2）
    c（CO）c（H2O）
    Ⅰ8001.001.00100.50
    Ⅱ8001.004.00t2c2
    Ⅲ8001.001.0010.50
    Ⅳ10001.001.0080.40
    Ⅴ10002.002.00t5c5
    ①Ⅰ组反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=
     
    ；
    ③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是
     
    ；
    ④根据下图第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）

    ⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H，已知该反应在 T℃时，平衡常数K=9.0．
    请回答：
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H1；2NO2（g）?O2+2NO（g）△H2；△H=
     
    （用含△H1、△H2的表达式表示）；
    （2）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO的反应速率
     
    ；
    （3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是
     
    ；
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （4）下图是反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”图，由图A可以推知该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是
     
    ；
    （5）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1，此时反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）A极为电解槽的
     
    极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是
     
    ．（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过（填写下列微粒的编号）．
    ①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
    （3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是
     
    ．
    A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3-
    B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl+3H2O
     通电 
    .
     
    NaClO3+3H2↑
    C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
    D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
    （4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g?cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是化学反应中的重要类型，请根据所学知识回答下列问题：
    （1）稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，在该反应中，铜元素的化合价
     
    （填“升高”或“降低”），被
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作
     
    剂，具有
     
    性．若反应中生成了3molCu（NO3）2，则消耗了
     
    mol Cu． 
    （2）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中
     
    元素被氧化，
     
    元素被还原．1
    mol氧化剂
     
    （填“得或失”）
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝
    B、分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
    C、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
    D、使物质中化学键断裂的变化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D、含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（　　）
    A、H2
    B、Cl2
    C、O2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（　　）
    A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、混合后溶液PH=7
    C、混合后溶液中存在c（CH3COOH ）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
    D、所得混合液中存在c（CH3COOH ）+c（CH3COO-）=0.05mol/L

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